ПОЧЕМУ РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ НЕ ПОДЧИНЯЮТСЯ ЗАКОНАМ РАУЛЯ
Растворы электролитов не всегда подчиняются законам Рауля из-за наличия ионных взаимодействий между электролитическими частицами. В отличие от нейтральных растворов, где молекулы не взаимодействуют друг с другом, электролиты образуют ионы, которые могут образовывать комплексы или ассоциации в растворе. Эти взаимодействия приводят к изменению физических свойств раствора, таких как парциальное давление или осмотическое давление, и нарушают идеализированный характер, описываемый законами Рауля.
Растворение припоя щелочью
3 6 Осмос Коллигативные свойства растворов
Электропроводность сильных и слабых электролитов
Растворы электролитов
Второй закон Рауля. Криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные - Физическая и коллоидная химия
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов
Закон РАУЛЯ
Растворы электролитов
Закон Генри