ПОЧЕМУ РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ НЕ ПОДЧИНЯЮТСЯ ЗАКОНАМ РАУЛЯ

Растворы электролитов не всегда подчиняются законам Рауля из-за наличия ионных взаимодействий между электролитическими частицами. В отличие от нейтральных растворов, где молекулы не взаимодействуют друг с другом, электролиты образуют ионы, которые могут образовывать комплексы или ассоциации в растворе. Эти взаимодействия приводят к изменению физических свойств раствора, таких как парциальное давление или осмотическое давление, и нарушают идеализированный характер, описываемый законами Рауля.

Растворение припоя щелочью

3 6 Осмос Коллигативные свойства растворов

Электропроводность сильных и слабых электролитов

Растворы электролитов

Второй закон Рауля. Криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные - Физическая и коллоидная химия

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

Закон РАУЛЯ

Растворы электролитов

Закон Генри